在一定環境條件下，系統發生由始態到終態的變化，稱之為熱力學過程，簡稱為過程。在不同的物理化學教材中，對于等溫過程的定義存在較大的爭議，因此提出了對等溫過程的準確定義進行辨析的需要。

1恒溫過程和等溫過程的理解等溫過程的定義在物理化學教材中大概有兩種不同的表述：

(l)等溫過程是指系統的溫度維持不變且等于環境的溫度的過程。

(2)等溫過程是指環境溫度恒定不變，系統的始終態溫度相等并等于環境溫度的過程。系統溫度在過程中途可能發生變化，也可能不變陣4。如果在等溫過程中系統的溫度也恒定，則稱為恒溫過程。

恒溫過程，顧名思義，就是無論是開始、終了還是在系統的變化過程中，系統溫度都保持不變。那么等溫過程呢？如果按照種定義，等溫過程和恒溫過程沒有區別，但仔細分析，這兩個過程是不同的，但在一定的條件下是等同的。如圖1所不，把氣缸置于恒溫熱源中，當活塞上的壓力緩慢減小(或增加)時，缸內氣體將緩慢膨脹(或壓縮)而做功，同時氣體與熱源不斷交換熱量而保持溫度不變，這就實現了氣體的等溫過程。由理想氣體的狀態力一程式PVNRT可知P1V1=PZV2=PVNRT恒量。在數學的角度來看，P=NRTlV這一函數式是波動曲線的擬合，也就是即使過程中溫度有波動，即低于曲線，或者高于曲線，但正偏差和負偏差之和等于零，也可以近似看作等于曲線下的而積(圖2)。

圖2為等溫膨脹圖，其物理意義為當內外的壓力只差無限小，系統內的氣體緩慢做功，且無摩擦等消耗，即系統和環境能完全J灰復原狀，這說明變化過程每一瞬間，系統內部都能通過外部的恒溫熱源進行熱交換，來維持系統的溫度時刻與環境的溫度相等，這就是所謂的可逆過程。但是，這種可逆過程只是一種理想的過程，實際上是辦不到的。

因為一個過程必定引起狀態的變化，而狀態的改變一定破壞平衡，也就是不能使系統的溫度時刻與環境的溫度相等，即存在溫度的波動性。即使等溫過程不是恒溫過程，但當一個過程進行得非常非常慢，速度趨向于零，這樣就有足夠的時間使氣體的壓力由微小的不均勻變為均勻，同時使系統能瞬間與外部恒溫熱源進行熱交換而保持溫度不變時，此時，等溫過程與恒溫過程相同，或者說恒溫過程就是等溫可逆過程。在沒有明確區分恒溫過程還是等溫過程的時候，必須根據上下文進行判斷。如果問題中涉及緩慢等字樣，或很明顯過程可視為可逆過程，那么二者是一回事，系統溫度維持不變并與環境溫度相同。反之明顯是一個快速變化的過程，就只能理解為外部熱源溫度恒定，而系統溫度不恒定。http://m.zgshfp.com